Maar ik heb het even voor je gewogen: 50 ml weegt hier 66 g.
Als ik er van uit ga dat deze meting klopt, heeft onze oplossing dus een dichtheid van 66g/50ml = 1,32 g/ml
* Als 33% een m/V% is, dan zit er 33g CaCl2 in 100
ml oplossing => 0,33 g CaCl2/ml
3 ml oplossing bevat dan 0,99 g CaCl2.
4g oplossing bevat dan 1g CaCl2
* Als 33% een m% is, dan zit er 33g CaCl2 in 100
g oplossing. Maar 100g oplossing heeft volgens Edgar een volume van 75,8 ml.
Dus: 33 g CaCl2 / 100g opl. komt overeen met 33g CaCl2 / 75,8 ml opl = 0,4356 g/ml
3 ml zou dus 1,3 g CaCl2 bevatten.
4g oplossing zou dan 1,32 g bevatten.
M.a.w. zonder we met zekerheid weten over welke % het hier gaat, zit er een verschil op onze afmeting. Of reken ik ergens fout?